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第51章 化学知识点待改（第1页）

1、有色气体：f2（淡黄绿色）、cl2（黄绿色）、br2（g）（红棕色）、i2（g）（紫红色）、no2（红棕色）、o3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、2、no2、f2、cl2、br2（g）;有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

3、熔沸点、状态：

1同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

2同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的nh3、h2o、hf反常。

3常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

4熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体不一定。

5原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

6常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。

7同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：

正＞异＞新，邻＞间＞对。

8比较熔沸点注意常温下状态，固态＞液态＞气态。如：白磷＞二硫化碳＞干冰。

9易升华的物质：

碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

10易液化的气体：nh3、cl2，nh3可用作致冷剂。

4、溶解性

1常见气体溶解性由大到小：

nh3、hcl、2、h2s、cl2、2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：

nh3、hf、hcl、hbr、hi;

能溶于水的气体：2、2、cl2、br2（g）、h2s、no2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

2溶于水的有机物：

低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

3卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

4硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

5苯酚微溶于水（大于65c易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

6硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

7固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如nacl），极少数随温度升高而变小[如ca（oh）2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

同族元素单质一般密度从上到下增大

实验室制取氧气

1加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2kclo3

u003dno2（作催化剂）u003d2kcl+3o2↑

【通知：

宝子们，我整理前面的内容，正文可能五月份再更了，可以先不看这本书】

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